Question

11．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=+571.6kJ/mol
• C． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ/mol
• D． $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ/mol

Answer 1

分析 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

解答 解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞-393.5kJ/mol，故A错误；
B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B错误；
C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；
D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），燃烧热为2800kJ/mol，0.5mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为$\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ/mol，故D正确，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，关键是对燃烧热概念的理解．