Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1mol羟基（-OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A
2. B.
   12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A
3. C.
   电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
4. D.
   适量铜粉溶解于1L0.5mol?L^-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4N_A

Answer 1

B
分析：A、根据羟基中有单电子及中性微粒中质子数等于电子数来分析；
B、根据1mol白磷中含有6molP-P共价键来分析；
C、根据阳极Cu-2e═Cu²⁺，电解精炼铜事阳极为粗铜来分析；
D、根据3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及气体是否在标准状况下来分析．
解答：A、1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，17gNH₃所含电子为10mol，显然电子数不同，故A错误；
B、12.4g白磷的物质的量为=0.1mol，而1mol白磷中含有6molP-P共价键，则12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A，故B正确；
C、由Cu-2e═Cu²⁺，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故C错误；
D、若为标准状况，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、物质的化学键、电极反应式及电极材料是解答的关键，并注意标况下物质的状态来解答．