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    为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请分析讨论以下问题．

    （1）在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是
     
    ，可能的原因是
     
    ；收集到的气体最多的是
     
    时间段．
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有
     
    ；
    A．蒸馏水   B．NaCl固体     C．NaCl溶液   D．通入HCl
    （3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是
     
    ．
    考点：测定某些化学反应的速率
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大；温度越高，反应速率越快；收集到的气体最多的是体积之差最大的；
    （2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现；
    （3）在t4后，气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．
    解答： 解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2，反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，收集到的气体最多的是体积之差最大的，即产生气体体积最大的是t1～t2时间段，
    故答案为：t1～t2；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；t1～t2；
    （2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
    （3）该反应为不可逆反应，在t4后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．
    故答案为：反应物中有一种已经消耗完．
    点评：本题考查了化学反应速率的影响因素、根据方程式进行计算，知道浓度、温度对化学反应速率任何改变，再结合速率的影响因素分析解答，知道斜率与速率的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液X中可能含有的离子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．向X中投入足量的铝粉，有大量气泡产生，得溶液Y．完成下表．
    溶液Y中铝元素的存在形式溶液X中
    一定存在的离子一定不存在的离子不能确定的离子
    Al3+
     
     
     
     
     
     
    		Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为  一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 
    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为：
     
    ．
    用F向E中鼓入空气后，装置E中开始时出现浅红棕色气体，可观察到烧瓶E内气体颜色逐渐加深．产生上述现象的原因是
     
    ．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
     
    ．
    （3）装置D的作用是
     
    ．
    （4）某同学认为，保持其他仪器、试剂及操作不变，只需要将D中NaOH溶液换成另外一种试剂，就可以利用该实验证明碳、氮、硅三种非金属元素的非金属性强弱，你认为这种试剂是
     
    ，其原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（　　）
    A、①②③④B、②③
    C、①②④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关物质的电离平衡常数
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    下列叙述错误的是（　　）
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    B、向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
    C、等物质的量浓度的HClO稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不同条件下的化学反应：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反应速率由大到小的顺序正确的是（　　）
    ①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol  
    ②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol
    ③常温下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
    ④常温下将100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．
    A、①②③④B、②③④①
    C、②①③④D、②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
    A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
    （1）右图中属于碱式滴定管的
     
    （选填：“甲”、“乙”）．
    （2）正确的操作顺序是
     
    （填字母序号）．
    （3）上述B步操作的目的是
     
    ．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个数据为四个合成塔内合成氨的速度，反应速率相同的是：（　　）
    ①V（N2）=0.3mol/（L?min）　　　　　　
    ②V（NH3）=0.9mol/（L?min）
    ③V（H2）=0.6mol/（L?min）　　　　　　
    ④V（H2）=0.0225mol/（L?s）
    A、①②B、①③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然有机化合物其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C13H20O
    B、该化合物可发生银镜反应
    C、该物质不属于醇类
    D、与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验．

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