元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.(1)能作为氯.溴.碘元素非金属性递变规律的判断依据是 . a．Cl2.Br2.I2的熔点 b． Cl2.Br2.I2的氧化性c．HCl.HBr.HI的热稳定性 d． HCl.HBr.HI的酸性(2)工业上.通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

（1）b、c （2分）

（2）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑ （2分）

②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（2分）

（3）①ClO4－（1分） ②3ClO－＝ClO3－＋2Cl－，（2分）放出117（1分）

【解析】

试题分析：同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案为：1；3；1；3

NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．

考点：本题以卤族元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应、非金属强弱的判断方法等知识点

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