我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（ ）
A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；
B．纳米材料可以应用于所有化工领域；
C．现在纳米器件都是无所不能的胶体
D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 分
钟后，测得
D的浓度为0．5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0．1 mol·L－1·min－1。A在5
min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；
（1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A．配制过程中必须用到的仪器有：___________________________(填写代号)。
B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。
①称取固体NaOH时未用小烧杯
②没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使之与刻度相切
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑥样品中混有Na2O杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素
⑦ 
（1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）
（2）是同位素的是 ，
（3）是同分异构体的是 ，
（4）是同一物质的是 。
II. 下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________
III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水
E. H2（催化剂） F. CaO G. NaCl
分离方法：① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| (1) | 酒精（水） | ||
| (2) | 乙烷(乙烯) | ||
| (3) | 硬脂酸钠溶液（甘油） | ||
| (4) | 苯（苯酚） | ||
| (5) | SiO2（Al2O3） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为 。
反应后得到棕黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ．
（3）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的
烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别 ．
（5）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 ，
此变化的离子
方程式为 。
（6）已知明矾能净水，理由是
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于平衡体系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g) △H<0。
下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应aM(g)+bN(g) 
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与
反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究
物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后
摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。
①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从___（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_____。
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