Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

10000ρw

M

计算质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³的浓盐酸的浓度；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，根据c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）计算稀释后溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为：c=

10000ρw

M

=

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），
设稀释后溶液的物质的量浓度为c，则1L×12mol/L=c×10L，
解得：c=1.2mol/L，
答：从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键．