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    对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
    B、当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态
    C、该正、逆反应速率的比值是恒定的
    D、达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：
    分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
    解答： 解：A、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；
    B、达到平衡时，I2（g）浓度不再变化，所以颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态，故B正确；
    C、反应的状态不同，正逆反应速率的比值不同，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故C错误；
    D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于0．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为11：9，下列关于M的推断正确的是（　　）
    A、M一定是甲烷
    B、M一定只含碳、氢元素
    C、M分子中碳、氢原子个数比为1：4
    D、无法推断M中所含元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（　　）
    A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子
    B、铂作阴极，铁制品作用阳极，溶液中含有锌离子
    C、铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子
    D、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空．
    Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
     
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    Ⅱ．（3）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；
    B．t2时，反应达到限度；
    C．t2～t3，反应不再发生；
    D．t2～t3，各物质的浓度相等．
    Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量．
    时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
    （SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为
     
    ．
    （5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
     
    ．
    （6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（　　）
    A、稳定性：HCl＜HBr
    B、非金属性：Cl＞Br
    C、酸性：HClO4＞HBrO4
    D、氧化性：Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池．该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A、通入H2的电极为负极，其电极反应式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
    B、正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，发生氧化反应
    C、燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动
    D、该电池放电时，每反应1mol氢气将转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　）
    A、CO2和CS2
    B、NaCl和HCl
    C、H2O和CH4
    D、O2和HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     

    （Ⅱ）某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A、BCl3
    B、H2S
    C、CCl4
    D、N2

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