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    下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（  ）
    A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
    B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
    C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)
    D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
    B

    试题分析：A、在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；C、浓硫酸能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，错误；D、浓硫酸可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的气体，表现的是浓硫酸的吸水性，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列实验事实得出结论错误的是
    A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
    C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
    D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na2SO3是常用的抗氧剂。
    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
    反应方程式为：                              ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：            ；
    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   
    （2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
    （3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
    限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
    1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡
    		________，证明待测液中含SO32-
    步骤②
    		另取少量待测液于试管B中，加入            ，再滴加适量
    1 mol·L－1 BaCl2溶液
    		                    
                       
    步骤③
    		另取少量待测液于试管C中，                        ，振荡，静置后观察颜色
    		溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用下图装置进行实验。

    回答有关问题：
    （1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是                              。
    （2）小试管C的作用是                                         。
    （3）广口瓶D内盛的试剂是          ，装置D的3个作用是①           , ②        , ③         。
    （4）从管E导出的气体成分是      。
    （5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是         。
    （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是        （填标号）。
    a．装置气密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快。
    （7）从U形管导出的尾气的处理方法是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。
    （2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

    （3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
    （4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）
    __________________________________________________________________________。
    仪器自选；可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
    (5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
    实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
    实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
    工业制硫酸铜的方法很多。
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

    ①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
    向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
    ②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

    (1)D装置中反应的化学方程式为                                        。
    B装置中反应的离子方程为                                           。
    (2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：               。
    (3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加                         ，
    C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。
    (4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：                      。(填试剂编号)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
    A．反应现象：两者相同
    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是 （   ）。
    A．①③B．②③C．①②D．②④

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