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    4．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏、蒸发B．萃取、蒸馏、分液、过滤
    C．分液、蒸馏、萃取、过滤D．蒸馏、萃取、分液、过滤

    分析 ①氯化钠溶液和四氯化碳的混合液体，分层；
    ②乙醇与水互溶，但沸点不同；
    ③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    ④碳酸钙不溶于水．

    解答 解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
    ②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
    ③向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；
    ④碳酸钙不溶于水，可过滤分离．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下探究：

    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比
    【实验探究】
    方案甲：实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸充分反应，在用针筒收集并确定生成气体体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    （1）充分反应后，针筒中气体读数为V mL，则反应中生成的CO2气体体积＞V mL（填“=、＜或＞”）．
    （2）有同学对实验测量结果提出异议，认为图1装置会导致较大的实验误差，应该用图2装置，则导气管A的作用是平衡分液漏斗内和锥形瓶中气体压强，使得溶液可以顺利流下、防止稀硫酸的体积对CO2体积测量造成的误差．
    【结果处理】锥形瓶中放有样品 3.58g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况下）与加入稀硫酸的体积关系如图所示
    （3）样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比3：1
    （4）实验所用硫酸的物质的量浓度是1mol/L
    方案乙：某同学设计了另一种方案，其操作
    （5）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na2CO3样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水宜保存在低温、避光条件下
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．现有五种物质A、B、C、D、E，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、铁、碳、二氧化碳中的某一种，D属于酸性氧化物，五种物质间的关系如图，相交叉物质间能发生反应，不相交叉物质间不能发生反应．请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式CO2；
    （2）B和D反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C和E反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （3）A和D反应生成一种常见的氧化物，该氧化物的名称是一氧化碳；
    （4）上述反应中属于复分解反应的有2个，属于氧化还原反应的有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去）．
    （1）若丁为KOH溶液，写出乙的一种用途医用胃酸中和剂，甲→丙的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）若丁为Fe，写出向丙溶液中加入NaOH溶液的化学方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；该实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可能为CO2（SO2也可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（　　）
    A．钠与氧气反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液
    C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
    A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn十Br2═-ZnBr2，下列说法，正确的是（　　）
    A．放电时，电极N为正极
    B．放电时．正极的电极反应式为Br2+2e-═2B-
    C．充电时，电极M与直流电源的负极相连
    D．充电时，Zn2+通过离子交换膜从右向左迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
    已知：室温时一些物质的Kaq如表：
    化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
    已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．

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