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    碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于（ ）
    　A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断
    B
    离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。答案是B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    )
    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    ②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高
    ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
    A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D．只有⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    熔点（℃）
    		801
    		714
    		190
    		—70
    沸点（℃）
    		1413
    		1412
    		180
    		57．57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）
    A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
    （1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是       ；
    （2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；
    （3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；
    （4）含共价键的离子晶体是　     ；
    （5）只含有离子键的离子晶体是_______；
    （6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是                            （   ）                  
    ①NaOH  ②SiO2 ③SO3   ④He  ⑤P ⑥Na2O2
    A．②③⑤B．③⑤C．③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
    （1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4
    属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为                             ；
    A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有     （填物质序号），预测HCHO
    分子的立体结构为   形；
    （4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
    胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化钠是典型的离子晶体，下列有关氯化钠晶体结构的有关叙述错误的是（   ）
    A．钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起
    B．与某个钠离子最接近的钠离子有12个
    C．某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体
    D．晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小

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