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    有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：

    A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

    B．该固体粉末中一定含有KNO3

    C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4

    D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3


    【答案】B

    【解析】固体溶于水后得无色溶液说明无CuSO4；白色沉淀加盐酸生成无色气体，说明有CaCO3；最后得无色溶液，说明Na2SO4与BaCl2不能同时存在，所以一定有KNO3，B正确。

         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

    实验步骤

    实验现象及结论

    将晶体混合，立即快速搅拌

    有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生

    用手摸烧杯下部

    感觉烧杯变凉说明此反应是_ ②  反应

    用手拿起烧杯

    烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部

    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

    玻璃片脱离上面烧杯底部

    反应后移走多孔塑料片观察反应物

    混合物成糊状，证明有_③___生成

    （1）写出题目中①②③填入的内容

    ①                    ②                    ③                   

    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。（2分）

    （3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（2分）

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)                          (　　)。

    A．物质的量之比为：1∶1      B．物质的量之比为1∶2

    C．质量之比为4∶1            D．质量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有一种阴离子，两种或两种以上的阳离子的盐叫做复盐，下列物质中属于复盐的是

       A．Ca(HCO3)2     B．Cu2(OH)2CO3     C．NH4Al(SO4)2     D．CaCl2·Ca(ClO)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的                                      

    A．原子总数　　    B. 分子总数　　    C. 电子总数　     　D.质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向200mL Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后剩余沉淀9.32g，并有气体产生。求：

    （1）剩余沉淀的物质的量为___________     ；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为___________       ；

    （3）原混合溶液中Na+物质的量浓度为__________    _，Na2SO4的质量为___________   。

    计算过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法中正确的是(　　)。

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

    D．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其       次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是    (　　)

    A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X

    C．X的单质一定是良好的半导体材料

    D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2，则A、B、C这三种醇分子种羟基的个数比是：(    )

    A．3:2:1           B．2:6:3           C．3:6:2             D．2:1:3

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