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    【题目】下列关于Si、Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

    A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

    B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

    C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

    D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸与硫化氢会发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，A错误；

    B.水晶的主要成分为二氧化硅，而陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，B错误；

    C.漂白粉变质时与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，变质后的残留固体有碳酸钙，C正确；

    D.S具有弱氧化性，氯气具有强氧化性，分别与Cu反应生成Cu2S、CuCl2，Cu元素的化合价不同，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】现有200 mL 3mol·L－1的硫酸溶液与氢氧化钠溶液，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的质量比为3:4，则加入铝粉的质量为( )

    A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应速率减慢，产生H2的量不变 B. 反应速率加快，产生H2的量不变

    C. 反应速率不变，产生H2的量增加 D. 反应速率加快，产生H2的量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（图中夹持装置略去）

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是 。

    （2）装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E，理由 。

    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是 (填标号）。

    A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液

    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

    ①

    ②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

    实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

    ①滴定过程中可用 作指示剂。

    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小）。

    ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是

    A. 纯锌 B. 纯铁 C. 镁铝合金 D. 铜铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列有机物为气体的是( )

    A. CH2=CH2 B. C5H12 C. CH3OH D. CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

    B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

    C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

    A．平衡向右移动 B．x+y>z

    C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

    成分

    SiO2

    MgO

    Fe2O3

    Al2O3

    CuO

    质量分数/%

    ?

    4.0

    32

    10.2

    16

    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    4.8

    9.3

    2.7

    3.8

    完全沉淀的pH

    6.4

    10.8

    3.7

    4.7

    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

    （2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

    （3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

    （4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。

    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。

    A.电解法、热还原法、分解法、分解法

    B.电解法、热还原法、热还原法、电解法

    C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .

    D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

    （6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。

    A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

    B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

    C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

    D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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