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    （16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是 ，试剂a是 （填化学式）。

    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。

    （3）用分离出的固体B配制100mL 0．5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：

    A．胶头滴管；

    B．烧瓶；

    C．烧杯；

    D．药匙；

    E．量筒；

    F．托盘天平

    回答下列问题：

    ①用托盘天平称得固体B的质量是 g。

    ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有 （填字母），还缺少的仪器有 （写仪器名称）。

    ③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是 。

    a．某同学在定容观察液面时俯视

    b．容量瓶清洗后没有干燥

    c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外

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    A．t1时增大了压强 B．t2时充入了稀有气体

    C．t3时升高了温度 D．t4时降低了温度

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    A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

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    【提出假设】

    假设1：气体生成物只有SO2；

    假设2：气体生成物只有H2；

    假设3： 。

    【实验验证】

    实验装置及实验中使用的试剂如图：

    （1）在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是 。

    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设 ，理由是 。

    （3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设 成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1∶2，则在M 的硫酸盐中，M 元素的化合价为 。

    （4）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

    （5）装置C 的作用是 ，装置D 的作用是 。

    （6）如果装置A 中放入的金属M 的质量为11．2 g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G 的质量增加了0．9 g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。如果装置A 中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是 。

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    A．0．15 mol·L－1 B．0．2 mol·L－1 C．0．3 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1

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    下列行为符合安全要求的是

    A．进入煤矿井时，用火把照明

    B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

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    Ⅰ．配制FeSO4溶液

    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→ （填字母）。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    （2）回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。

    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是 。

    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

    （1）用滴定管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为 ，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

    （2）滴定时选用 （A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是 。

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