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    将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5?PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L，且这段时间内的平均反应速率v（PCl5）=0.4mol/（L?min），则这段时间为（　　）
    A、80sB、45s
    C、30sD、15s
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：化学反应速率v=
    △c
    △t
    ，反应开始前PCl5的浓度为0.5mol/L，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L，据此可以计算出五氯化磷的浓度变化，再根据反应速率的表达式计算出反应需要的时间．
    解答： 解：设反应时间为t，这段时间内五氯化磷的浓度变化为：
    0.5mol
    1L
    -0.3mol/L=0.2mol/L，
    反应需要的时间为：t=
    △c
    v
    =
    0.2mol/L
    0.4mol/(L?min)
    =0.5min=30s，
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算方法，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    下列物质的性质中，与氢键无关的是（　　）
    A、甲醇极易溶于水
    B、乙酸的熔点比甲酸甲酯高
    C、氨气易液化
    D、氟化氢非常稳定

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    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
    A、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    B、离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
    C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D、还原性：X＞Y   W2-＞Z-

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    随着原子序数的递增，下列叙述正确的是（　　）
    A、第二周期元素的最高正化合价由+1→+7→0
    B、第三周期非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱
    C、碱金属元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
    D、卤素元素的原子半径逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（　　）
    A、a=10       b=9.2
    B、a＜10       b＞9.2
    C、a＞10      b＜9.2
    D、a＞10        b=9.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数为6.02×1023
    B、摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
    C、1molH2的体积为22.4L
    D、Na+的摩尔质量为23g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA
    B、42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
    D、乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、糖类、油脂和蛋白质都是含碳、氢、氧三种元素组成的有机物
    B、节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现
    C、青霉素是最重要的抗生素，具有杀菌消炎的作用
    D、为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①乙烷②苯③乙烯④乙炔，其中不能能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
    A、①②B、①③C、③④D、②③

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