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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子

    B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

    C. 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

    D. 反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

    【答案】B

    【解析】A、铁过量，氯气不足，根据氯气进行计算，转移电子的物质的量为1×2mol=2mol，选项A错误；B、过氧化钠的电子式为：，7.8g过氧化钠中含有阴阳离子总物质的量为0.3mol，选项B正确；C、阳极为粗铜，除含有铜外，还可能含有锌、铁等杂质，锌、铁先失去电子，因此减少的质量不是32g，选项C错误；D、生成3mol水，转移电子物质的量为5mol，因此生成1mol水，转移电子的物质的量为mol，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

    B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳

    C. 1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2

    D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为

    B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

    （1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。

    （2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）

    （3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。

    （4）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

    （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

    （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（ ）

    A. 对空气进行降温加压 B. 金刚石变成石墨

    C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A (C7H8)可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：

    (1)A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。

    (2)由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。

    (3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。

    (4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种)。①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质:①NaHSO4晶体，②液态O2 ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3 胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

    （1）以上物质中能导电的是__________

    （2）以上物质属于电解质的是_____________

    （3）以上物质中属于非电解质的是_______

    （4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

    （5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________；

    b. 制备⑥的离子方程式为____________________，

    c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。

    （6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

    （7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：

    化学键

    H－O

    O=O

    键能/kJmol﹣1

    463.4

    498

    则H﹣H键键能为（　　）

    A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol

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