Question

10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
①H^-的半径比Li⁺的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体．

• A． ①②③
• B． ①⑤
• C． ③④⑤
• D． ②④

Answer 1

分析 ①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
②Li在氧气中燃烧生成Li₂O；
③砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，状态由气态、液态到固态，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
④非金属性越强，氢化物越稳定；
⑤Sr与Mg、Ca、Ba同主族，化合物性质相似．

解答 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故H^-的半径比Li⁺的半径大，故正确；
②Li不如Na活泼，在氧气中燃烧生成Li₂O，故错误；
③砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，状态由气态、液态到固态，则砹（At）为有色固体，从上到下非金属性减弱，则HAt不稳定，故正确；
④S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H₂Se不如H₂S稳定，故错误；
⑤Sr与Mg、Ca、Ba同主族，化合物性质相似，则SrSO₄是难溶于水的白色固体，故正确，
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大．