Question

下列物质充分反应产生的气体体积（标准状况）最大的是（　　）

• A、100mL 2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应
• B、100mL 1mol/L盐酸与足量锌充分反应
• C、20mL 10mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热充分反应
• D、0.2molCu与足量18.4mol/L浓硫酸加热充分反应

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质

专题：计算题,元素及其化合物

分析：A．根据n=cV计算HNO₃的物质的量，再根据3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O计算NO的物质的量；
B．根据n=cV计算HCl的物质的量，再根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算H₂的物质的量；
C．根据n=cV计算HCl的物质的量，二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随反应进行浓盐酸变稀，盐酸不能完全反应，再根据MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O计算Cl₂的物质的量范围；
D．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸足量，Cu完全反应，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算SO₂的物质的量，
相同条件下，气体物质的量越大体积越大，据此解答．

解答： 解：A．HNO₃的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知生成NO的物质的量为0.2mol×

2

8

=0.05mol；
B．HCl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，生成H₂的物质的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
C．HCl的物质的量=0.02L×10mol/L=0.2mol，二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随反应进行浓盐酸变稀，盐酸不能完全反应，由MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O可知，生成Cl₂的物质的量＜0.2mol×

1

4

=0.05mol；
D．Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸足量，Cu完全反应，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成SO₂的物质的量=0.2mol，
相同条件下，气体物质的量越大体积越大，故生成氢气体积D＞A=B＞C，
故选D．

点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，难度不大，掌握方程式即可解答，注意C、D选项中浓盐酸、浓硫酸变为稀酸后不能再发生反应．