已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol·L-1KHSO3溶液中.下列关系正确的是A．c+ c B．c = 0.1mol·L-1C．c D．c + c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

【解析】

试题分析：在0.1mol·L-1KHSO3溶液中：A项根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1，故原等式不成立；C项中因HSO3-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO32-)＞c(H2SO3)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)，正确。

考点：KHSO3溶液中离子浓度的关系的正确性判断。

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（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。

（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字)

②滴定时的正确操作是。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

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浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

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⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

50～60min，称量。

请回答以下问题：

（l）仪器a的名称是；

（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：。

（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出现的原因是。

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