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    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
     
    ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
     
    ．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ．
    A．Mg2+  B．Fe2+  C．Al3+  D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
     
    ；操作Ⅱ的名称是
     
    ；操作Ⅱ的方法为
     
    ．
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,离子共存问题,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：（1）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y与过量浓硝酸反应生成硝酸铁；
    （2）加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+；
    （3）由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁．
    解答： 解：（1）X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，Y与过量浓硝酸反应生成硝酸铁，盐的化学式为Fe（NO3）3，
    故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；
    （2）加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，故答案为：BC；
    （3）由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁．
    ①由上述分析可知，操作I为过滤，操作II为洗涤，操作Ⅱ的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次，
    故答案为：过滤；洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；　
    ②生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查物质的制备实验及混合物分离提纯方法选择，为高频考点，注意把握流程中发生的反应、混合物分离方法等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
    气体abc
    ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
    BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
    CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸
    DNH3浓氨水生石灰碱石灰
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2A（s）+C2（g）=2AC（s）△H=-500kJ?mol-1；2B（l）+C2（g）=2BC（s）△H=-200kJ?mol-1
    则反应A（s）+BC（s）=AC（s）+B（l）的△H为（　　）
    A、+300 kJ?mol_1
    B、+150 kJ?mol_1
    C、-300 kJ?mol_1
    D、-150 kJ?mol_1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A、分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况
    B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C、分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
    （1）用O2表示2s时该反应的平均速率v=
     
    ．
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器内气体的密度保持不变
    （4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂
    （5）图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是
     
    ．
    A．a点            B．b点       C．c点            D．d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个热化学方程式：
    ；△H=-237.1kJ/mol
    ；△H=-208.4kJ/mol．
    请写出气态去氢转化成气态的热化学方程式：
     
    ，试比较苯和环己二稀的稳定性：
     
    更稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知　①2CH4（g）+3O2（g）=2CO　（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO　（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O　（l）　的△H=
     
    ．

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    请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质．
    ①NaCl[Na2CO3]
     
      ②KCl[KClO3]
     

    ③Cu（NO3） 2[CuSO4]
     
      ④CO[CO2]
     
    ．

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    如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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