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    （2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受
    温度
    温度
    影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    ．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
    1
    1
    ．
    （2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动，该可逆应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=
    0.95mol/L
    0.95mol/L
    （保留2位有效数字）．
    （3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
    等于
    等于
    K1（填“大于”“等于”“小于”）a
    理由是
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    平衡常数只受温度影响，与压强无关
    ．
    分析：平衡常数只受温度影响；
    化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
    （1）利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
    （2）根据平衡常数的变化，判断温度对平衡移动的影响，进而判断反应热效应；
    等效为开始为800℃到达的平衡，令平衡时水的浓度为xmol/L，根据三段式用x表示平衡时其它物质的浓度，再根据平衡常数列方程计算；
    （3）平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变平衡常数不变．
    解答：解：平衡常数只受温度影响；2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g）的平衡常数的表达式为K=
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    ，
    故答案为：温度；
    c3(C)×c(D)
    c2(A)×c3(B)
    ；
    （1）平衡时CO2的浓度为1mol/L，则：
                 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    开始（mol/L）：2      2      0     0
    变化（mol/L）：1      1      1     1
    开始（mol/L）：1      1      1     1
    故830℃该反应的平衡常数k=
    1×1
    1×1
    =1，
    故答案为：1；
    （2）降低温度平衡常数减小，说明平衡向逆反应移动，故正反应为吸热反应；
    等效为开始为800℃到达的平衡，令平衡时水的浓度为xmol/L，则：
                 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    开始（mol/L）：2      2      0     0
    变化（mol/L）：x      x      x     x
    开始（mol/L）：2-x   2-x     x     x
    故
    x×x
    (2-x)×(2-x)
    =0.81，解得x=0.95，
    故答案为：逆反应方向；吸热；0.95mol/L；
    （3）平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变平衡常数不变，则K3=K1，
    故答案为：等于；平衡常数只受温度影响，与压强无关．
    点评：本题考查化学平衡常数的书写、计算与影响因素等，难度中等，注意理解化学平衡常数及其应用．
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