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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/moL为单位时，其数值与该种粒子的相对分子（或原子）质量相同
    B．物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体
    C．阿伏加德罗常数个微粒数就是12g12C原子所含的碳原子数
    D．物质的量就是物质的质量

    分析 A．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
    B．物质的量是表示微观粒子集合体的物理量；
    C．12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；
    D．物质的量与质量无关．

    解答 解：A．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故A正确；
    B．物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，故B正确；
    C．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故C正确；
    D．物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量、摩尔质量、质量以及阿伏加德罗常数概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（　　）
    A．若a=b+c时，B的物质的量分数不变B．若a＜b+c时，A的转化率减小
    C．若a＜b+c时，B的物质的量浓度减小D．若a＞b+c时，A的物质的量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红后褪色；
    氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用：
    ①该同学应称取NaOH固体10.0g；
    ②上述实验需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）
    A．950mL 容量瓶B．500mL容量瓶
    C．1000mL 容量瓶D．任意规格的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）装置E中盛装的溶液是饱和食盐水；装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢；
    （3）装置B能否用装置D替换，原因是氨气能够与浓硫酸反应，氯气能够与碱石灰反应；
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
    （5）将用F、E、D装置制得的氯气通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）2的含量大小的标志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量}{漂粉精的质量}$×100%，该漂粉精的有效氯为55%，则该漂粉精中Ca（CIO）2的质量分数为55.4%（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图甲：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等．（任写一点）
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去，其离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．如图乙是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域；若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为20～140℃．
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：

    已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.69.0----
    沉淀完全时的pH3.79.611.089（＞9溶解）
    （1）写出流程中第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
    （2）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
    （3）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-．工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再调节溶液的pH=9，使金属离子生成沉淀而除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入锌粉，依次置换出的是Z、X、H2而得不到Y，则氧化性最强的离子是（　　）
    A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+

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