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    【题目】下列物质在水溶液中促进了水的电离的是

    A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO4

    【答案】D

    【解析】

    A.NaHSO4在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故A错误；

    B.HClO在水溶液中会电离出H+，抑制水的电离，故B错误；

    C.NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；

    D.CuSO4溶液中Cu2+会发生水解而促进水的电离，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol/L

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度/mol/L

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

    A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

    C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

    C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氢化物的叙述中不正确的是

    A.沸点：H2S > H2OB.还原性：HI > HCl

    C.稳定性：CH4 > SiH4D.NH3的水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

    （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

    （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某药物中间体F的合成流程如下:

    已知：(1) ；

    (2)碳碳双键与羟基相连不稳定

    请回答:

    (1)A→B的反应类型为_____________。

    (2)有关物质D的叙述错误的是______(填序号)。

    A.能使KMnO4溶液褪色 B.能缩聚成高分子

    C.能与甲醇发生酯化反应 D.能发生水解反应

    (3)B→C过程中反应1的化学方程式为____________。

    (4)F的结构简式为_____________。

    (5)写出满足下述条件的E的同分异构体____________。

    ①水解产物能消耗2molNaOH；②分子中有三种不同类型的氢；③只含一个甲基

    (6)结合题给信息，以乙烯为原料制备2-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选) ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

    A.用CCl4提取溴水中的Br2[来

    B.从KI和I2的固体混合物中回收I2

    C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸

    D.工业酒精制备无水酒精

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目约为______。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是__；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2______L。

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