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    如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是（　　）精英家教网
    A、实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B、②是一个将电能转化为化学能的过程C、③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D、④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    分析：A．根据进行①的操作为蒸发确定仪器；
    B．根据电解过程中是电能转化为化学能；
    C．根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化；
    D．根据反应④是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸；
    解答：解：A．蒸发需用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等，故A错误；
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；
    C．③⑤发生离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，④发生的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．反应④是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；
    故选A．
    点评：本题主要考查了粗盐的提纯和物质的制备，涉及蒸发操作仪器、氧化还原反应判断、离子方程式书写等，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
    完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
    MnO2
    MnO2
    +H2SO4→
    S↓
    S↓
    +
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    ．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ．检验ZnCO3是否过量的操作方法是
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    ．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
    c
    c
    （填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
    8.0≤pH＜8.3
    8.0≤pH＜8.3
    ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是

    A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

    B．②是一个将电能转化为化学能的过程

    C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

    D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀pH2.73.35.47.68.3
    完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．检验ZnCO3是否过量的操作方法是______．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省烟台市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀pH2.73.35.47.68.3
    完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．检验ZnCO3是否过量的操作方法是______．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．

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