硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有
K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡： H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．
(2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．
科目：高中化学 来源：宁夏银川一中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022
硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：
①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；
②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；
③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S
H+＋HS－，HS－H+＋S2－．
(1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________
A．加入少量的漂白粉
B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末
D．加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H2S 
H ＋+ HS－, HS－ H ＋ + S2－。
(1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)
K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________
(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________
(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______
A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气
C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液
(4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________ 。
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