二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂.常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体.它的分子结构与H2O2相似.熔点为193 K.沸点为411 K.遇水很容易发生反应.产生的气体能使品红褪色.S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法错误的是( )A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键C．S2B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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二氯化二硫(S₂Cl₂)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)

A．S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

S₂Cl₂的电子式为_·^·····_·^·····_·^·····_·^·····_·^·，S与S之间形成的是非极性共价键，故选B。

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（2）DB₂是（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是。
（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸

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(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为       ，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______   ，分子立体构型为_______
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式

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