Question

2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示：

① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式__________________。
② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝___________。当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
③ 下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度   B．充入氮气   C．将水蒸气从体系中分离  D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为___________________。

Answer 1

（1）① CO₂ + 3H₂CH₃OH + H₂O；② 0.225mol·L^-1·min^-1；<；③ C
（2）CH₃OH  -  6 e^－ + 8OH^-  =  CO₃^2- +  6H₂O