Question

（双项）某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池为（　　）

• A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液
• B、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂（SO₄）₃溶液
• C、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液
• D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该原电池中，Fe单质失电子化合价升高，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，含有铁离子的可溶性铁盐作电解质溶液，据此分析解答．

解答： 解：根据反应方程式可知，该原电池中，Fe单质失电子化合价升高，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以含有铁离子的可溶性铁盐作电解质溶液，
A．铁作负极、Cu作正极，可溶性氯化铁作电解质，符合条件，故A正确；
B．应该是Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，故B错误；
C．铁作负极、C作正极，可溶性硝酸铁作电解质，符合条件，故C正确；
D．铁作负极、Ag作正极，电解质必须是可溶性铁盐，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查原电池原理，电池反应式中，失电子化合价升高的金属作负极、得电子化合价降低的离子为可溶性电解质，同时电池反应式也是设计原电池的依据，题目难度不大．