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    从Ca、C 、S、H、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
    （1）人体中元素含量最高的是 ________ ；
    （2）常用作干燥剂的一种酸________；(填化学式，下同)。
    （3）能作为燃料的有机化合物是________：
    （4）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是________；
    （5）造成煤气中毒的是________。
    （6）绿色植物进行光合作用吸收的是________；

    O    H2SO4    CH4    Ca(OH)2    CO    CO2
    （1）水是人体中含量最高的一种物质，所以人体中元素含量最高的是O。
    （2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
    （3）能作为燃料的有机化合物是甲烷。
    （4）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
    （5）造成煤气中毒的是CO。
    （6）绿色植物进行光合作用吸收的是CO2。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
    负
    负
    极反应物．
    （2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
    热
    热
    能．写出W与水反应的化学方程式：
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    加热、加压
    催化剂
    CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 3 5 7 10 13
    c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
    500℃时该反应的平衡常数K=
    5.3
    5.3
    （保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
    75%
    75%
    ，温度升高，K值增大，则正反应为
    吸
    吸
    热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
    1
    2
    O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
    Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    Ca（s）+
    1
    2
    O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    ．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
    2.215×1021
    2.215×1021
    ．
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在
    高于36℃
    高于36℃
    ．
    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
    不可行
    不可行
    ，并说明理由
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一新生入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6 分）从Ca、C 、S、H、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

    （1）人体中元素含量最高的是 __________ ；

    （2）常用作干燥剂的一种酸_____________；(填化学式，下同)。

    （3）能作为燃料的有机化合物是__________：

    （4）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是__________；

    （5）造成煤气中毒的是__________。

    （6）绿色植物进行光合作用吸收的是________________；

     

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    科目：高中化学 来源：三明一模 题型：填空题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的______极反应物．
    （2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是______．
    （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能．写出W与水反应的化学方程式：______．
    （4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    加热、加压
    催化剂
    CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
    反应时间/min 3 5 7 10 13
    c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
    500℃时该反应的平衡常数K=______（保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为______，温度升高，K值增大，则正反应为______热反应（填“吸”或“放”）．
    （5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
    1
    2
    O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
    Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
    298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为______．

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