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    下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   
     
     
    ⑸⑵⑴⑶⑷
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
    (1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____    ______________。
    (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___   _________。
    (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将500 ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是（ ）
    A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuCO3
    B．b＜a＜7
    C．阳极电极反应：2H2O—4e—=O2↑+4H+
    D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是                             （   ）
    A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极
    B．甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动
    C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
    D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
    （1）产生这些气体消耗了多少克锌？
    （2）有多少个电子通过了导线？
    （3）200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===Fe
    C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
    A．直流电源负极相连B．铜板相连
    C．碳棒相连D．直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与电化腐蚀无关的是
    A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀
    B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块
    C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁生锈过程发生如下反应：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
    ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
    下列说法正确的是
    A．反应①、②中电子转移数目不相等
    B．反应①中还原剂是氢氧化亚铁
    C．反应①属于析氢腐蚀
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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