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    配制1．50mol·L-1的NaOH溶液100mL：
    （1）某学生操作如下：
    ①用托盘天平称出6．00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，再于左盘放粒状氢氧化钠，右盘放上砝码至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
    ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
    ③写出一个标有配制日期的“0．25mol·L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误
    ①__________________________；②_________________________
    ③__________________________；④_________________________
    ⑤__________________________；⑥_________________________
    ⑦__________________________
    （2）下列操作造成所配溶液浓度偏高的是_______________
    A．所用NaOH已经潮解；
    B．用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”方法
    C．未润洗溶解用的烧杯里；
    D．未冷却到室温就注入容量瓶
    E．定容时，俯视视刻度线；
    F．托盘天平的砝码已生锈
    （1）①NaOH应放在干燥的烧杯中称量；②用过的游码未拨回原处；③托盘天平只能称出0.1g，称不出1.00g；④烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液也应转入容量瓶；⑤溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中；
    ⑥容量瓶中的溶液未摇匀；⑦配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
    （2）DEF
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠粉末配制500mL 0.50mol/L Na2CO3溶液．
    （1）配制上述溶液，需要Na2CO3的质量
    26.5g
    26.5g
    ．
    （2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    托盘天平
    托盘天平
    、
    500 mL容量瓶
    500 mL容量瓶
    、
    烧杯
    烧杯
    ．
    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
    ①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒．
    偏低
    偏低
    ．
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线．
    偏高
    偏高
    ．
    ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
    偏低
    偏低
    ．
    （4）如果称量时药品和砝码位置颠倒了（10g以下用游码），其他操作均正确．则所得溶液的物质的量浓度为
    0.25 mol/L
    0.25 mol/L
    ．
    （5）如果碳酸钠粉末中混入了碳酸氢钠，则配制出的溶液跟V L、c mol/L盐酸反应时消耗的体积（填“大于”、“小于”、“等于”）
    大于
    大于
    VL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）所需仪器为容量瓶的规格为
    500mL
    500mL
    使用容量瓶前必须进行的操作是
    检验容量瓶是否漏水
    检验容量瓶是否漏水
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ．
    ③某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度偏
    偏高
    偏高
    ．
    （3）从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ，将取出的50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
    0.50mol/L
    0.50mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（　　）
    A、精英家教网
    100mL容量瓶    		B、精英家教网
    100mL集气瓶    		C、精英家教网
    100mL烧瓶    		D、精英家教网
    100mL滴瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．（1）配制浓度均为0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
    （2）用
     
    量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
    （3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
    （4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）简述速率不等的原因是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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