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    用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(  )。
    A．加热
    B．不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸
    C．滴加少量浓盐酸
    D．不用铁片,改用铁粉
    B
    A项加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是   
    A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．若a＝2，则A为液态或固体
    D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(  )
    A．               B．            C．          D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
    B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
    C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
    D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是
    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
    C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
    D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是
    A．b1>b2，t1>t2
    B．两图中阴影部分面积一定相等
    C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率
    D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
    实验
    试剂/mL
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    4 mol/L H2SO4
    		20
    		V1
    		V2
    		V3
    饱和CuSO4溶液
    		0
    		2.5
    		V4
    		10
    H2O
    		V5
    		V6
    		8
    		0
     
    下列说法正确的是       (　　)
    A．实验甲产生气泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
    C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（    ）

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（    ）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＜n
    B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a＋b
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)
    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1
    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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