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    【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

    实验操作

    现象和结论

    A

    在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液

    溶液红色变浅，平衡逆向移动

    B

    向AgI沉淀中滴入KCl溶液

    有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

    C

    把Cl2通入品红溶液中

    溶液褪色，Cl2具有漂白性

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】A、在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液存在的平衡本质为3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3 ， 与氯化钾无关，加入少量KCl溶液，平衡不移动，A不符合题意；
    B、向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化银沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，B符合题意；
    C、把Cl2通入品红溶液中，溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，C不符合题意；
    D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定是双氧水的作用，可能是硝酸的作用，D不符合题意；
    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

    ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

    A. ①②③ B. ③④⑤⑥

    C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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    【题目】具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)

    A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

    C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

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    【题目】常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

    B. 点①和点②所示溶液中：

    C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

    D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    平衡

    常数

    n(CO2)/mol

    n(H2S)/mol

    n(COS)/mol

    n(H2O)/mol

    n(COS)/mol

    1

    T1

    0.200

    0.200

    0

    0

    0.0200

    K1

    2

    T2

    0.200

    0.200

    0

    0

    n2

    K2 =1/36

    3

    T2

    0.400

    0.400

    0

    0

    n3

    K3

    下列判断不正确的是

    A. K1=1/81

    B. K2 = K3且n3= 2n2

    C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1

    D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

    A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及的离子方程式

    A

    酸性溶液中

    Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

    不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    由水电离出c(H+)

    =1×10-13mol·L-1

    K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-

    能大量共存

    C

    有大量Fe3＋的溶液

    Na+、NH4+、SO42-、Cl-

    能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

    （1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。

    （2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。

    （3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。

    （4）①和③两步的化学方程式为

    ①_____________________________。

    ③_____________________________。

    （5）C的同分异构体的结构式为_________________。

    （6）B和E的关系为（填字母代号）_________。

    A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）

    选择

    改变的条件

    正、逆反应速率变化

    新平衡和原平衡比较

    A

    增大压强

    正、逆反应速率都增大量

    Z的浓度减小

    B

    充入少量Z

    逆反应速率增大

    X的体积分数不变

    C

    充入少量Z

    v(逆)＞v(正)

    Z的浓度减小

    D

    升高温度

    逆反应速率增大量大于
    正反应速率增大量

    Z的体积分数变大


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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