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    现有一未配平的氧化还原反应：
    KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
    （1）该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
     
    ．
    （3）根据上述反应可推知
     
    （填写序号）．
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4
    B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞X                   
    D．还原性：X＞PH3．
    考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂；
    （2）设X中Cl的化合价为x，利用化合价的变化计算转移电子数；
    （3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
    解答： 解：（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂，则PH3为还原剂，故答案为：PH3；
    （2）设X中Cl的化合价为x，则0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X的化学式是Cl2，故答案为：Cl2；
    （3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高，则KClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，还原剂为PH3，氧化产物为H3PO4，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，故答案为：AC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及规律性知识的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是
     
    ．
    （2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
     
    ．
    （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
     
    mol．
    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
    mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

    （1）画出A中阴离子的结构示意图
     
    ．
    （2）反应②在点燃条件下的现象是
     
    ．
    （3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是
     
    ．
    （4）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应④的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    永顺一中高二化学兴趣小组做葡萄糖发酵得到A，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤 解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    （4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
    （1）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：
     
    ．并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
    （3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
     
    性；（填“酸”、“碱”或“中”） 原因是：
     
    （用离子方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．

    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
     n(NH3) 
    .
    n(CO2)
    =x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图中的B点处，NH3的平衡转化率．
    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为
     
    ，该电池
    正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列结论或表述完全正确的是（　　）
    A、Pb为负极被还原
    B、正极反应为：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
    C、若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol
    D、SO42-向PbO2极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（　　）
    A、2Cl-+Cu2+
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    B、2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、2Cu2++2H2O　
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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