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    某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确的是（　　）
    A、铁棒为正极
    B、铜棒发生还原反应
    C、电流从铜棒经外电路流向铁棒
    D、铁棒质量减轻
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答： 解：该装置中，铁易失电子而作负极，故A错误；
    B．铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；
    C．铁作负极，铜作正极，电子从负极铁沿导线流向正极铜，则电流从铜棒经外电路流向铁棒，故C正确；
    D．铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁逐渐溶解，则质量逐渐减轻，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电子移动方向来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：
    已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
     高温 
    .
     
    2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
    （1）“浸出渣B”的主要成分是
     
    ．（写化学式）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
     
    ．
    （3）“操作①”包括
     
    、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
     
    、
     
    ．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
     
    ．（填序号）
    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
    ①液态水转化为气态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
    A、有沉淀但不是AgCl
    B、无AgCl沉淀
    C、有AgCl沉淀析出
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B、达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
    C、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    D、达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率 80% α1 α2
    下列判断中，正确的是（　　）
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C、该温度下，平衡常数值为400
    D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
    B、Na+、K+、Cl-、MnO4-
    C、NH4+、K+、SO42-、NO3-
    D、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
    A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．②已知：N2（g）
    436.0kJ?mol-1
    2N（g）  H2（g）
    945.8kJ?mol-1
    2H（g）则断开1mol N-H键所需的能量是
     
    kJ．
    （2）如图1是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是
     
    ．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率  B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率  C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是
     
    ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，如图2．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是
     
    ．

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