下列说法正确的是
A.有化学键断裂的过程一定发生化学变化 |
B.氯化钠是一种电解质,电解饱和食盐水可制得金属钠 |
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a + 1的过程中,c(CH3COOH) / c(H+)减小 |
D.SiO2是酸性氧化物,能与强碱溶液反应,但不与任何酸反应 |
C
解析试题分析:A.NaCl是离子化合物,熔化或溶于水时都有化学键的断裂,但是没有新的物质生成,因此有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。错误。B.氯化钠是一种电解质,电解熔融的食盐可制得金属钠。错误。C.CH3COOH是弱酸,在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+;若将pH=a的醋酸稀释为pH=a + 1,的过程中,电离平衡向正向移动,所以c(CH3COOH) 减小的倍数大于c(H+)减小的倍数,因此c(CH3COOH) / c(H+)减小。正确。D.SiO2是酸性氧化物,能与强碱溶液反应,但不在室温下也可以与氢氟酸反应。错误。
考点:考查化学变化与化学键的关系、稀释对弱电解质的电离平衡的影响、SiO2的性质及金属Na的冶炼。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数,用公式表示为AG="lg" [c(H+)/c(OH一)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是:
A.Ca2+、K+、Cl-、SO32- | B.NH4+、Fe2+、 I一、SO42- |
C.Na+ 、K+、ClO-、S2- | D.Na+、S2O32-、AlO2—、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式不正确的是
A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O |
B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3—+OH—=CO32—+H2O |
C.NaHSO4溶液中滴加氨水:H++NH3·H2O=NH4++H2O |
D.向氨水中通入过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–= CO32-+ H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+ |
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:Cl-、SO42-、H+、Fe2+ |
B.c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
C.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在水溶液中能大量共存的一组是( )
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- |
B.MnO4-、SO32-、H+、K+ |
C.AlO2-、Mg2+、K+、HCO3- |
D.K+、Na+、NO3-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- |
B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3) 2-、Cl-、SO42- |
D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
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