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下列说法正确的是

A.有化学键断裂的过程一定发生化学变化
B.氯化钠是一种电解质,电解饱和食盐水可制得金属钠
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a + 1的过程中,c(CH3COOH) / c(H)减小
D.SiO2是酸性氧化物,能与强碱溶液反应,但不与任何酸反应

C

解析试题分析:A.NaCl是离子化合物,熔化或溶于水时都有化学键的断裂,但是没有新的物质生成,因此有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。错误。B.氯化钠是一种电解质,电解熔融的食盐可制得金属钠。错误。C.CH3COOH是弱酸,在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+;若将pH=a的醋酸稀释为pH=a + 1,的过程中,电离平衡向正向移动,所以c(CH3COOH) 减小的倍数大于c(H)减小的倍数,因此c(CH3COOH) / c(H)减小。正确。D.SiO2是酸性氧化物,能与强碱溶液反应,但不在室温下也可以与氢氟酸反应。错误。
考点:考查化学变化与化学键的关系、稀释对弱电解质的电离平衡的影响、SiO2的性质及金属Na的冶炼。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG="lg" [c(H+)/c(OH)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是:

A.Ca2+、K+、Cl-、SO32 B.NH4+、Fe2+、 I、SO42
C.Na+ 、K+、ClO-、S2- D.Na+、S2O32、AlO2、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式不正确的是

A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42+Ba2++2OH= BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3+OH=CO32+H2O
C.NaHSO4溶液中滴加氨水:H++NH3·H2O=NH4++H2O
D.向氨水中通入过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质属于电解质的是

A.硫酸氢钠 B.铜 C.氯气 D.氨

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式为

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH= CO32-+ H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B.c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
C.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在水溶液中能大量共存的一组是(  )

A.Ba2、Na、SO42-、Cl
B.MnO4-、SO32-、H、K
C.AlO2-、Mg2、K、HCO3-
D.K、Na、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H、Fe2、SCN、SO42-
B.c(H)/c(OH)=10-10的溶液:K、Ba2、NO3-、Cl
C.pH=0的溶液:Al3、Ag(NH3) 2-、Cl、SO42-
D.c(ClO)=1.0 mol·L-1的溶液:Na、SO32-、S2、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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