脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染. (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量.该反应的化学方程式是 . (2)海水呈弱碱性.主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-.SO.Br-.HCO等.含SO2的烟气可利用海水脱硫.其工艺流程如图所示: ①向曝气池中通入空气的目的是 . ②通入空气后.曝气池中的海水与天然海水相比.浓度有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____________________________ 。

(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是______________________________________________。

②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______(填字母)。

a．Cl－ b．SO c．Br－ d．HCO

(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

②SO放电的电极反应为________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：________________________________________________________________________。

答案　(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2

(2)①将H2SO3、HSO等氧化为SO　②bd

(3)①负　硫酸　②SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋

③H2O??H＋＋OH－，H＋在阴极放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

解析　(1)煤燃烧时，石灰石在高温下分解产生CaO和CO2，CaO为碱性氧化物，可以与SO2、O2反应生成CaSO4，该反应的化学方程式是2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。(2)SO2为酸性氧化物，海水呈弱碱性，曝气池中通入空气的目的是将SO、HSO等氧化。通入空气后，溶液中SO的浓度增大，HCO的浓度减小。(3)电解Na2SO3溶液，根据图示，a极连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸。阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极的电极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。电解过程中H＋在阴极放电生成H2，阴极区存

在平衡H2O??H＋＋OH－，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A．C　1s22s22p2

B．O2－　1s22s22p6

C．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3＋　1s22s22p6

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诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．共价键和离子键没有明显的界限

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．离子晶体可能含有共价键

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(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。

A．二氧化硫 B．氟氯代烃

C．二氧化碳 D．甲烷

(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH

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科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	H2有还原性，浓硫酸有强氧化性	不能用浓硫酸干燥H2
B	CuS难溶于水和硫酸	反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生
C	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥氨气
D	SO2具有酸性和漂白性	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色