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【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有________(填字母)。

a.减少化石燃料的使用

b.植树造林,增大植被面积

c.采用节能技术

d.利用太阳能、风能

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反应中,最节能的是____________,原子利用率最高的是_________。

【答案】(1)abcd(2)a c

【解析】

试题分析:(1)只要能减少二氧化碳排放量,就有利于减缓温室效应。采用节能技术,有利于降低含碳能源的消耗,a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生,而b可以大量消耗二氧化碳。(2)节能中的“能”指人类提供能量。利用太阳能是最节能的措施之一,而光合作用就是充分利用太阳能;原子利用率最高的化学反应应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a不需要外加能源,节能;c无副产物,原子利用率最高

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法中,错误的是

A. 乙烯在常温常压下是气体,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯可做有机溶剂,能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙醇和乙烷都能发生取代反应

D. 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下:

(1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:

(2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下:

称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是 (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:A是________极,材料是________,电极反应为 ,电解质溶液为________。当一极有1mol纯铜析出时,另一极溶解的铜 1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe电极附近呈________色,电极反应式为

(3)若甲池中阴极增重128g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后溶液的pH为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【物质结构】硼是一种重要的非金属元素,在化学中有很重要的地位。

(1)基态硼原子电子排布图为 ,核外有 种运动状态不同的电子。

(2)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构类型。

(3)无定形硼与Cl2反应得到BCl3,BCl3的空间构型为

(4)氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似(如图),B、N原子的杂化轨道类型分别为 ,氨硼烷 (填“能”或“不能”)溶于水。

(5)立方氮化硼的结构与金刚石相似,其晶胞如图所示,则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若晶胞的边长为a nm,则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A任何化学反应都伴随有能量变化

B化学平衡发生移动时化学反应速率一定变化

C反应物的总能量高于生成物的总能时,发生放热反应

D正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。相关数据如下:

容器

反应物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

请回答:c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a=

若甲中反应达到平衡耗时10 s,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

(2)向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题:

反应属于 (填“吸”或“放”)热反应。

100时,该反应的平衡常数K= (用含b的代数式表示)。

(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:ICl的熔点为13.9,沸点为97.4,易水解,且能发生反应:ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(图中夹持装置略去)

1装置A中发生反应的化学方程式是

2装置B的作用是 。不能用装置F代替装置E,理由

3所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是 (填标号)。

A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液

4ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:

ICl+KI=I2+KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

实验1:5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液从中取出十分之一加入20mLICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后加入足量KI溶液生成的碘单质用a mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL

实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL

滴定过程中可用 作指示剂。

滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1 (填“偏大”或“偏小)。

5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是( )

A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5

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