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    对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    （1）以下为铝村表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
    a.NH3       b.CO2      c.NaOH      d.HNO3
    ②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是           。
    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于                处。
    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               。

    （1）①2Al + 2OH- + 4H2O=2Al(OH)4- + 3H2;  c
    ②2Al + 3H2O -6e-→Al2O3 +6H+; 因为Al3+和HCO3-发生互促水解；Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
    （2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
    （3）N  牺牲阳极保护法
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向      （填“正极”或“负极”）。
    (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 
                  。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的          （填代号）。
    a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH3·H2O
    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是                  。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为         克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是      
    （2）以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的
    阴极电极反应式是                                  
    在化学反应中发生的能量转变形式是                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下图：

    回答下列问题：
    （1）加入CuO的作用是                                               。
    （2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的        和        极（填“正”或“负”）。

    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                                             。A极发生的电极反应式为                                   。
    B极发生的电极反应式为_____________________________________。
    （4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）。
    （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
    （5）铜的相对原子质量为                （用带有n、V的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
    步骤一：电解精制：
    电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为  ▲ 。
    电解过程中，硫酸铜的浓度会  ▲ （选填：变大、不变、变小）。
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：  ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
    序号
    		反应
    		化学平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
    		>>1
     
    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因   ▲  。
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为  ▲   mol·L-1，Fe2+的浓度为 ▲  mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：════。下列叙述正确的是(     )
    A．锌为正极B．放电时，负极区溶液的pH增大
    C．锌为负极D．放电时，正极区溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完全。
    （1）该原电池的负极反应式为____________________________________________。
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。
    （3）锌片减少的质量为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属的防腐常用方法有
    A．覆盖油漆B．覆盖塑料C．电镀金属
    D．电化学保护法E．制成不锈钢
    请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：
    (1) 邮筒___ ___        ___     (2) 手术刀_____       ___      
    (3) 海水中的钢闸门________      (4) 电线____         ______ 
    (5) 自行车的钢圈____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
    B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
    C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
    D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：

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