Question

(12分)Cr2O和CN－是工业废水中常见的污染物.若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

已知：Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全.

回答下列问题:

（1）已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式______________________.

步骤④中NaClO可将CNO－处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式____________________________.

（2）步骤⑥的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每处理1 mol Cr2O72-转移________mol电子.

（3）滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是______________________________________________________.

（4）步骤⑦的操作名称为___________,若该操作在实验室中进行,则所需的玻璃仪器为________.

Answer 1

（13分）（1） CN-+ClO-=CNO-+Cl- N2、CO2 （2） 6

（3） 两溶液混合后pH≥8,故Cr3＋完全沉淀

（4） 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3分,其余每空2分)

【解析】

试题分析：（1）根据流程图可知，CN－与次氯酸根离子反应有CNO-生成，C元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，所以产物中有氯离子生成，离子方程式是CN-+ClO-=CNO-+Cl-；步骤④中NaClO可将CNO－处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,根据元素守恒，由C、N、O组成的无污染的气体是氮气和二氧化碳气体，化学式为N2、CO2；

（2）Cr2O72-中Cr元素的化合价是+6价，降低到+3价，整体得到6个电子，所以每处理1 mol Cr2O72-转移6mol电子；

（3）根据已知Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全，A与B混合后有Cr(OH)3沉淀生成，说明此时的溶液的pH>8，Cr3+完全沉淀；

（4）将不溶于水的固体与液体分离的操作是过滤，所以步骤⑦的操作名称为过滤，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。

考点：考查对物质性质的判断，工业流程的分析，氧化还原反应的分析，过滤操作的判断