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    相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    0.1

    0.3

    0

    4.63kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    Q（Q>0）kJ

    下列叙述正确的是

    A．反应的平衡常数：①＞②

    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1

    C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

    D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

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    （14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+）=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+）=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-）=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

    ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH）2++H＋ K1

    Fe(OH）2++H2OFe(OH）2++H＋ K2

    Fe(OH）++H2OFe(OH）3+H＋ K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH）y(3x-y）++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1）表示]的最佳范围约为 mg·L-1。

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    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

    选项

    物质

    试纸名称

    现象

    性质

    A

    Na2SO3、硫酸

    品红试纸

    褪色

    SO2具有漂白性

    B

    浓氨水、生石灰

    蓝色石蕊溶液

    变红

    氨气为碱性气体

    C

    碘水

    淀粉试纸

    变蓝

    碘具有氧化性

    D

    Cu、浓硝酸

    KI淀粉试纸

    变蓝

    NO2为酸性气体

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    B．H2O参与该反应，且作氧化剂

    C．上述反应中，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2

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    ②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

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    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    B．溶液中可能含有NO3﹣

    C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+

    D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

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    某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

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