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    某溶液中只可能含有K+、NO3−、SO42−、NH4+、CO32−中的几种（不考虑少量的H+与OH−），取200 mL该溶液分成两等份，进行如下实验：一份加入足量烧碱并加热，产生气体在标准状况下为224 mL；另一份先加足量盐酸无现象，再加入足量BaCl2得到2.33 g固体，则该溶液中                                                                 　

        A．可能含有K+               B．肯定含有NO3−、SO42−、NH4+、CO32−

        C．一定不含有NO3−                       D．一定含有K+


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：

    (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________________________________________。

    (2)已知：

    甲醇的脱水反应

    2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃的反应

    2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

    ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇的异构化反应　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

    ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。

    (3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为____，理由是___________________。

    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1 )大于反应Ⅱ的速率(v2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。

    　　　　　　　              　A　　　　　　B

    　　　　　　　               　C　　　　　　D

    (5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

    　

    　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是                                    　

    A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O       B．2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O

    C．NH3+HCl＝NH4C1                D．CuO+H2  △  Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是      　

    A．Na             B．NaCl           C．NaOH           D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A．乙烯可作水果的催熟剂

    B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

    C．福尔马林可作食品的保鲜剂

    D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D．                              与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物丙是一种香料，其合成路线如图K29­4所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰；芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在的条件下，1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。

    图K29­4

    已知：R—CH===CH2R—CH2CH2OH

    (1)A的结构简式为________________。

    (2)D中所含官能团的名称是________________，D不能发生的反应类型有________(填序号)。

    a．取代反应  b．加聚反应

    c．消去反应  d．氧化反应

    (3)甲与乙反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式：________________________________________________________________________。

    a．遇FeCl3溶液显紫色

    b．苯环上的一溴取代物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关晶体的叙述中，错误的是

    A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体

    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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