体积为V mL.密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液.其溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是

A． B． C． D．

【解析】

试题分析：A、，错误；B、正确；C、，错误；D、，错误。

考点：溶液组成的三种物理量之间的换算。

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A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

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（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

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已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为

2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：

2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（2）反应中被还原的元素为（写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为。

（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L。

（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量

为 mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。

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下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是

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B．金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑

C．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O

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