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    为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液(NaI)
    		新制氯水、CCl4
    		萃取、分液
    B
    		氯化铵溶液(FeCl3)
    		氢氧化钠溶液
    		过滤
    C
    		二氧化碳(CO)
    		氧化铜粉末
    		通过灼热的氧化铜粉末
    D
    		碳酸钠(偏铝酸钠)
    		盐酸
    		过滤
     
    C
    选项A，Cl2既可以与NaI反应，也可以与NaBr反应。选项B,3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，引入新杂质NaCl，且NaOH也能与氯化铵溶液反应。选项C，CO＋CuO Cu＋CO2，不仅除去CO，还生成CO2，一举两得。选项D，碳酸钠也能与盐酸反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个实验中，结论正确的是
    A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
    B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
    D．某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                             ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                                        ；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
    ①                                                                 ;
    ②                                                                  。
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
    ①CaO2的质量分数为           (用字母表示)；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能       (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________  、____________。
    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。（写出两个）
    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓；                                     。
    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是                      。
    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
    ①如何确认该药物中含有Na元素？
    _________________________________________________________________；
    ②如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案设计正确的是       (　　)
    A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
    B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂
    C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
    D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X中一定含有SO42－
    B
    		用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		溶液Y中含Na＋，不含K＋
    C
    		向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
    		出现白色沉淀
    		H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D
    		向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
    		溶液变浑浊
    		析出了NaHCO3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

    请回答下列问题
    （1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式                                  ；
    （2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是      ；（3）使用碱性KClO的原因是    ；
    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后 ，副产品是KCl和      (填化学式)，该混合物可用         方法分离提纯（填字母序号）；
    A．过滤B．分液C．蒸馏D．重结晶
    （5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
    B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热
    C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质
    D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

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