Question

【题目】一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到200 mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L盐酸测得生成沉淀质量m与消耗盐酸体积V关系如图，下列正确的是（ ）

A. 原合金质量为0.92g

B. Q点m1为1.56g

C. 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

D. 图中V2为60mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl＝NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl＝AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。

A、由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl＝NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，由方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量为0.02mol，体积为0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20mL；生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL＝20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓可知偏铝酸钠是0.02mol，生成的氢氧化铝是0.02mol，由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol＝1.46g，A错误；

B、生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol＝1.56g，B正确；

C、加入盐酸后溶液体积不断变大，溶液中钠离子浓度不断变小，C错误；

D、由Al（OH）3↓+3HCl＝AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL＝100mL，D错误；

答案选B。