Question

填写下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：

 

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其离子方程式为

 

（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ca（OH）₂溶液，其离子方程式为

 

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，当得到0.001molBaCO₃沉淀时，通入CO₂的物质的量可以是

 

mol
（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（2）硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应生成硫酸钡和水，溶液显示中性，据此写出反应的离子方程式；
（3）氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀时，有二氧化碳不足与过量两种情况；
（5）反应物为二氧化硫、高锰酸根离子和水，生成为镁离子、硫酸根离子和氢离子，根据化合价升降相等配平反应的离子方程式．

解答： 解：（1）硫酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸氢钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓，故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀时，有二氧化碳不足与过量两种情况，若二氧化碳不足，则n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.001mol，若二氧化碳过量，则n（CO₂）=0.002mol+0.001mol=0.003mol，
故答案为：0.001或0.003；
（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰，化合价有+7变为+2，化合价降低5价；二氧化硫被氧化成硫酸，化合价有+4变为+6，化合价升高2价，根据化合价升降相等配平，则反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，必须遵循守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．