金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( )
A.电解法 | B.热还原法 |
C.热分解法 | D.铝热法 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是
A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的 |
B.煤、石油、天然气是不可再生能源 |
C.在农村提倡利用沼气作生活燃料 |
D.未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁,得到金属镁。下列说法中不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富 |
B.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 |
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ | B.MgO+H2Mg+H2O |
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 | D.2HgO2Hg + O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铁;(Ⅳ)从氯化镁中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.(I)用① | B.(Ⅱ)用② | C.(Ⅲ)用③ | D.(Ⅳ)用④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )。
A.加热Al2O3 | B.加热HgO |
C.电解熔融NaCl | D.铝粉和Fe2O3共热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。该实验的合理操作顺序是( )
A.①③⑤②④ | B.②①③④⑤ |
C.②④①③⑤ | D.③①②⑤④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是( )
A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应
B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S
C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。
D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。制备流程如图所示:
(1)滤渣的成分是______(填化学式);滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子 (写离子符号)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为________;加入NaClO还能起到的作用是______。
(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO,反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是________。
(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体,SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2尾气也可用氨水吸收,作为制备化肥的原料,SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。
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