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    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

    (1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原

    反应的化学方程式：__________________、__________________。

    (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一 定比例加入氨水或碳酸

    氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原

    因可能是______________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用

    显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为

    ______________。


    解析　(1)本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式(见答

    案)。

    (2)①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，

    说明晶体中含有还原性＋4价硫，因此推知晶体的主要成分为(NH4)2SO3，根

    据相对分子质量为134，可推出其化学式为(NH4)2SO3·H2O。

    答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4　

    2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4(任填两个)

    (2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是(　　)

    A．金刚石、白磷都属于单质

    B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

    D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量该硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1．m2之间的关系正确的是   (    )

    A．m1一定大于m2　 B．m1可能等于m2　　 C．m1一定等于m2　 D．m1不可能大于m2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）

        A． 以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液

        B． 以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液

        C． 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

        D． 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．

    （1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为   ．

    （2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极   ；阴极   ．

    （3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）  ．

    （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl﹣，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用硫铁矿生产硫酸的过程中，对提高效率不利的因素是(　　)。

    A．矿石粉碎后送入沸腾炉

    B．使用热交换器预热气体

    C．用水吸收三氧化硫

    D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值　(　　)

    A.2            B.3             C.4               D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、  NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是　(　　)

    A.还原剂是NH3,氧化产物是Cl-

    B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2

    C.该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-

    D.标准状况下,若生成2.24 L N2,则转移电子为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）

    　

    A．

    “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应

    　

    B．

    “钴酞菁”分子能透过滤纸

    　

    C．

    此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

    　

    D．

    此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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