概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的
________或________结合生成________电解质的反应，叫盐类的水解．科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022
电解质的电离
酸、碱、盐是电解质
(1)电解质和非电解质
电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．
活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)强电解质和弱电解质
强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：
①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．
②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．
③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO3等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．
④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．
⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．
(3)电解质与细胞活动K+、Na+、Cl－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3
NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
(2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为 ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为 、 、 。
②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）
(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) = 。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。
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