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    1．由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料×．（判断对错）

    分析 硅元素位于金属和非金属元素之间，是良好的半导体材料，由此分析解答．

    解答 解：硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故答案为：×．

    点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，HSO3-的电离平衡逆向移动，故c（SO32-）浓度较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．136C-NMB（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，下列关于136C说法正确的是（　　）
    A．核外有13个电子，核内有13个质子
    B．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
    C．136C与126C互为同位素
    D．质量数为13，质子数为6，中子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
    D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
    B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
    C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
    D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　）
    A．甲（电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、盐酸）
    B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）
    C．甲（有机化合物）：乙、丙、丁（甲烷、醋酸钠、乙醛）
    D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
    （1）能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
    （2）c过程中的现象是有白色沉淀生成，b过程中的化学方程式为Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO=2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素
    B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH两种官能团组成
    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质
    D．金刚石和足球烯互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向盛有KI溶液的试管加入少许CCl4后滴加氯水，充分振荡后，CCl4层变成紫色，该反应的化学方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2，其离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-，该反应中氧化剂是氯气．

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