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    【题目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

    A B C D

    【答案】A

    【解析】试题分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，A项正确；答案选A。

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    A. 该反应是吸热反应

    B. x=2

    C. P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

    D. P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

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    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(　　)

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    A. ①② B. ②③. C. ②④ D. ①③

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    【题目】下列物质溶于水中形成l mol·L-1的溶液时，导电能力最强的是

    A. HCl B. H2SO4

    C. CH3COOH D. CH3CH2OH

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    【题目】写出电离方程式

    NaHCO3：______________；

    H2SO4：________________；

    KHSO4：_______________。

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    【题目】对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（ ）
    A.含氧原子的个数比为2：3
    B.含硫元素的质量比为5：4
    C.含氧元素的质量比为6：5
    D.含硫原子的个数比为1：1

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